氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式 。
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 (填“有”或“无”) 。
（3）该烃的二氯取代物有多少种 。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
（4）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV 。（填字母）
A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液
②使用装置III的目的是 。
甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，推测该反应在10～40分钟间反应速率较快的原因： 。
（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为
（2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 。
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。
⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
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