某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式 ．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 ，则沉淀C的物质的量为
保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
请用所学化学知识解释下列原理。
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起____作用。
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；② 等。解决酸雨的措施有 等。
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用 肥。请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因 。
（4）图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：
①试写出X与Fe2O3反应的化学方程式 。
②试写一个工业上制取X的反应 。
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）在B点，a 12．5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）____ c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）________ c（OH-）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为 。
根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
| 信 息 |
问 题 |
| ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 |
（1）X元素的最高价氧化物的电子式是 |
| ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 |
（2）Z元素在元素周期表中位于第_____周期，_____族。 |
| ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 |
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 。 |
| ④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。 |
（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为 。 |
| ⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示） |
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