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甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是
A．在A、B间的任意一点上都存在：
B．在B点：
，且a=7．5
C．在C点：
D．在D点：
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
| A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
| C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
| D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的
的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是
A．是该混合溶液中的 导致了A点溶液的pH值小于B点 |
B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即： |
| C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1 |
| D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀 |
溶液：
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
反应放出的能量为180kJ
具有的总能量小于2mol 
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