已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。
回答下列问题
（1）前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(L·min)
（2）平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
c．达到化学平衡时，Y的单质的体积分数仍为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
体内的葡萄糖代谢有如下过程：
请填空：(1)过程①是____反应，过程②是____ 反应，过程③是___反应（填写反应类型的名称）。
(2)过程④的另一生成物是___（填写化学式）。
(3)上述物质中___和___互为同分异构体 （填代表物质的字母）
（1）下列五种物质中，①Ar ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2 ⑤ K2S，
含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式_______________________________
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
将重油转化为汽油_______________________________
将海水淡化_______________________________ 
从海水得到的无水MgC12中提取金属镁
（4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
请写出三种有关聚合物的结构简式 、 、
（5）形成该聚合物 
的单体有 ______________________________
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：
（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为 。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是 。
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