在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；用
分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：
=______
，
=______
；若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（
，
的硫酸的质量，
的发烟硫酸的质量）与
用量之比的关系是：
___________x；实际生产时，总
的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量
、x、
的关系式是_________________。
.含有饱和一元醛A的溶液100 g，其中含醛A 25.74%，加入另一饱和一元醛B 17 g后，从混合液中取出4 g，使之与足量新制的Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A多一个碳原子，A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。
，写出有关各步反应的化学方程式。
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