已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－) |
相关试题
在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
| A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2 |
| B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 |
| C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) |
| D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-) |
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：
A．X2＋2Y2  2XY2 |
B．2X2＋Y2X2Y |
| C．3X2＋Y22X3Y |
D．X2＋3Y22XY3 |
反应：A(g)+B(g)
C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：
| A．T1>T2, 正反应吸热 | B．T1<T2, 正反应吸热 |
| C．T1>T2, 正反应放热 | D．T1<T2, 正反应放热 |
下列离子方程式正确的是：
| A．漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO－=CaSO3↓+2HClO |
| B．过量的小苏打混合：Ca2++ 2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ |
| C．铜溶于FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D．稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与 |
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