将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应,得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算:(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。(3)所用稀盐酸的质量分数。
已知化学方程式7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7% g Cl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图; (2)平衡时c(O2)平为 mol/L。 (3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g) 和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体 系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除 可以是H2O和CO2外还可以是 。 (4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在 容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反 应达到平衡时,c(O2)平= mol/L。
(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少?(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围.(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线
一、二级标准:4.00,三级标准:6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应生成CO2和I2(不考虑其他气体的反应);②用30.0mL 5.00×10-5mol·L-1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③ 将②反应后溶液取出1/2,放入锥形瓶中,加入几滴指示剂,用1.00×10-5mol·L-1的标准碘溶液进行滴定,滴定至终点,实验记录如下:(1) 写出中反应的化学方程式: (2) 计算该空气样品中CO的浓度,并说明符合几级标准。
油脂A的通式可表示为:(R中不含—C≡C—和环)已知0.05 mol A可与溶有48 g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05 mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3 mol,试求A的结构简式,写出A与足量的H2反应的化学方程式。