小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明 。
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明 。
【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
| 浓度 时间/min 催化剂 |
30%H2O2 溶液 |
15%H2O2 溶液 |
5%H2O2 溶液 |
| 加入wg MnO2 |
0.2 |
0.8 |
2.0 |
| 加入wg Fe2O3 |
7.0 |
9.0 |
16.0 |
通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是 。
【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO4的相对分子质量 ；
（2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）
实验室制取常见气体所需装置如下图所示。请回答以下问题：
（1）写出图中带序号仪器的名称：
①_________； ②_________；③_________；④_________；⑤_________。
（2）选用发生装置_____（填标号，下同）可用来制取CO2，收集该气体可用装置
反应文字表达式或化学式表达式为____________，验满方法是
，选用该收集装置的理由是____________，获得该种气体的（2）选用发生装置_____（填标号，下同）可用来制取CO2，收集该气体可用装置
反应文字表达式或化学式表达式为____________，验满方法是
______________。
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的反应文字表达式或化学式表达式为 ，应选用的发生装置是 （填标号），用该装置制取氧气还应该在试管口________，目的是________________。
（4）小红用家里的粗铜丝和废塑料药瓶组装成一套装置（如右图所示）用于完成制取某些气体的实验，得到了老师的表扬。
Ⅰ．利用该装置完成实验的优点是 (填序号)。
①可控制反应的进程 ②能完全消除废液排放 ③产生的气体不含任何杂质
Ⅱ．该装置与上图装置_______（选填“B”或“C”）在制取气体时具有相类似的优点。
某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验（提示：图7中凹液面与“80”上方两格处相切）
（1）图5中仪器a的名称是 ，按实验要求，图5中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ，在实验中该仪器的作用是 ；
（2）完成此实验的正确的操作顺序是（填序号） ；①溶解，②装瓶贴标签，③称量，④计算
（3）马虎同学按图6的操作称取氯化钠，细心同学发现马虎的操作有错误。你认为马虎同学操作中的错误是 ，他称取的氯化钠实际质量为 g；
（4）聪明同学量取蒸馏水的体积如图7所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3） ，图6的错误操作使配得的溶质的质量分数 （填“不变”、“偏大”或“偏小”）。
根据下列实验装置图填空：
（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ， 收集装置是 ，反应的方程式是 。
（3）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择 ，收集装置应选择 。
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： 
A B C D E F
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室若用装置B制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。若用装置A制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，该装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（3）实验室该装置中试用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为 （填字母下同），收集装置为 则发生反应的化学方程式为 ，你所选择的发生装置的优点是 。
（4）如右图所示为在氧气中点燃铁丝的实验，现象为 ，
在瓶底事先放少量水或细沙的原因 。
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度/% |
过氧化氢溶液质量/g |
温度/℃ |
二氧化锰用量/g |
氧气体积/ml |
反应所需时间/s |
| ① |
5 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
11 |
| ② |
30 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
2 |
| ③ |
30 |
12 |
40 |
/ |
125 |
148 |
| ④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。
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