已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L
(1) 根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是____________(填字母)。
预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)在光照的条件下与氯气发生反应
②下列有机物属于醛类的是___________(填字母)。
(2) 化合物X的结构简式为
①X分子的核磁共振氢谱有___________个峰。
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C＝CH—CH2OH，请写出Z与H2在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________。
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)写出单质X的结构式是___________________________________；
(2)化合物甲的电子式是___________________________________；
已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。
H＋＋A2－回答下列问题：
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