甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）请完成下表：
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甲同学 |
乙同学 |
| 选用试剂 |
A1C13溶液、NaOH溶液 |
A12(SO4)3溶液、氨水 |
| 操作 |
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 |
向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量 |
| 实验现象 |
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| 化学方程式 |
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A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 |
| 离子方程式 |
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（2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是 。
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明) 。
A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）
（1）请写出下列物质的化学式：
A： B： X： J：
（2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。
①A→F ；
②X+F→B+I
（3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。
（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：
（1）操作①的名称是 , 滤渣B含有 (填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 （填序号）。
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－=== FeO42－＋ Cl－+ （ ）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____ （与前面的离子顺序相对应）。
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是
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