NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
| A．标准状况下，2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA个氧原子 |
| B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C．电解精炼铜时，若阴极得到NA个电子，则阳极质量减少32g |
| D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA |
相关试题
某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法不正确的是 ( )
| A．原溶液中一定存在Na＋、AlO2-、CO32-、SO42-离子 |
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为 |
| C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )
| A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol |
| B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为Al(OH)3 |
| C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
| A．操作①发生的反应为氧化还原反应 |
| B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| C．操作②是蒸发浓缩结晶 |
| D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
能够大量共存的离子组是：
| A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－ |
| B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－ |
| C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－ |
| D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO42－ |
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