下列说法正确的是（ ）
| A．某液体的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的密度一定比水大 |
| B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质的扩散，两支试管中溶液的物质的量的浓度之比为3：2 |
| C．将90%硫酸溶液和10%硫酸溶液等体积混合，其质量分数小于50% |
D．c mol/L的KCl溶液的密度为d g/mL，则此KCl溶液的质量分数为 ×100% |
相关试题
普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H=－273kJ·mol－1
②NO2－(aq)＋1/2O2(g)=NO3－(aq)△H=－73kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02 ×1023个质子 |
| B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）< Kb（NH3·H2O） |
| C．NH4+（aq）+2O2（g）NO3—（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=" -" 346kJ/mol |
| D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
| A．取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
| C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量 |
| D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 |
下列离子反应中，表达正确的是
| A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O |
| B．用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ +2 Fe |
| C．NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+ H2O |
| D．铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O |
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
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