下列物质：① 1．7g NH3；②标准状况下22．4L CH4气体；③4℃时9mLH2O；④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：
| A．②④③① | B．④③②① | C．②③④① | D．无法判断 |
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
| A．488.3 kJ·mol－1 | B．－244.15 kJ·mol－1 |
| C．244.15 kJ·mol－1 | D．－488.3 kJ·mol－1 |
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) 
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x + y = z |
C．C的体积分数升高 |
D．B的转化率降低 |
反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H﹤0达到平衡后，将气体混合
物的温度降低，下列叙述正确的是（ ）
| A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向 移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔 〕
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