现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
| A．①②⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④⑤ | D．①③④⑤ |
相关试题
如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是
| A．原子半径：b > c |
| B．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物 |
| C．c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离 |
| D．氢化物的稳定性：b < d |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 |
现象 |
解释 |
|
| A |
常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH |
pH＝8.5 |
HCO3－的水解程度大于电离程度 |
| B |
向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 |
产生气泡 |
该气体成分仅为SO2 |
| C |
往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2 |
固体溶解，产生气泡 |
两个反应中水都作氧化剂 |
| D |
往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2 |
溶液由浅绿色变血红色 |
氧化性：Cl2> Fe3+ |
常温下，下列说法错误的是
| A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－) |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变 |
| C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①> ② |
| D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) |
按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
| A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大 |
| B．M装置中H+移向Zn电极 |
| C．C2上发生氧化反应 |
| D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同 |
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