（1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字）；这些H2O与 gOH－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由多到少排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：____________。
（1）铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为_______。
（2）锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2
Zn2＋＋2Br－。下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充电时的阳极反应式为，放电时负极的反应式是。
（3）目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，其正极反应式为，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为。
工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极阴极：；
（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式；
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。
从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；
粤公网安备 44130202000953号