（1）18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子（填具体数字）；这些H2O与 gOH－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，这三种气体按物质的量由大到 小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由多到少排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
(10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是________；
②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①Y电极的材料是 ________；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。
(9分)根据下列氧化还原反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________________；
X电极上发生的电极反应为_________________________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极(填具体电极如Ag”)。
(10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣。
（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。
(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
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