A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______ 。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ _____。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________ 。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________ _ 。
．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去
请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则
____________
反应：
在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
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