（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
(6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。
（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。
（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：
______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O
（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。
(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
| 阳离子 |
K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋ |
| 阴离子 |
Cl－CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化。
Ⅲ.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是________(写离子符号)。
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。
| 选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
| A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
| B |
Cu2＋等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
| C |
含复杂有机物的废水 |
通过微生物代谢 |
物理法 |
| D |
碱性的废水 |
用CO2中和 |
化学法 |
本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A．O2 B．CO2 C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.
A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。
（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
A．碘 B．铁 C．钙
③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。
④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。
红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）
根据下图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。
| A．同种单质 | B．同位素 | C．同分异构体 | D．同素异形体 |
（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
，白磷（P4）的结构式为
，请画出N4H44+的结构式 。
（5）已知液氨中存在着平衡2NH3
NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
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