对于A(g)+B(g) 
xC（g） ΔH 有:
（1）①图表明P1 P2 ,且x的值为 ；
（2）②图表明T1 T2 ，且ΔH 0；
（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1 R2 ,x的值为 ；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示 催化剂。
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空：
（1）右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ 。
（2）在一定温度下，若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中，2分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升–秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（3）液氨和水类似，也能电离：2NH3
NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30(填“＜”、“＞”或“=”)；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为：
（4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是 。
a．c(NH4+)/c(NH3•H2O) b．c(NH3•H2O)/c(OH-)
c．c(OH-)/c(H+) d．c(H+)/c(NH4+)
硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na2SO4 + 2C
Na2S + CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 (填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x = 。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： 。
（5）已知：H2S Ki1 = 9．1×10-8 Ki2 = 1．1×10-12 HF Ki = 3．5×10-4
H2SO3 Ki1 = 1．5×10-2 Ki2 = 1．0×10-7 HAc Ki = 1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 。
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 。
（2）写出反应②的离子方程式 。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答：
（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。
（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。
（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
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