现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）
| A．1．08克 | B．1．44克 | C．1．8 克 | D．无法计算 |
相关试题
10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 （）
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A |
B |
C |
D |
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0.12 |
0.04 |
0.03 |
0.09 |
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0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性 |
| B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1 |
| C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH) |
| D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0 |
某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA- HA-
H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（ ）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
若溶液中由水电离产生的c(OH‑）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B．K+、Na+、Cl-、Br- |
| C．K+、Na+、Cl-、CO32- | D．K+、NH4+、SO42-、NO3- |
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