铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中 元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为 ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是 。
相关试题
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
| A．用装置甲制取氯气 | B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 |
| C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O |
把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
| A．氧气 | B．二氧化硫 | C．二氧化氮和氧气 | D．二氧化氮和一氧化氮 |
以下说法正确的是（）
| A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C．放热反应速率总是大于吸热反应速率 |
D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol 键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）
| A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 |
| B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 |
| C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 |
| D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25 |
的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25
/41mol·L－1
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