下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
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A |
B |
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| C |
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D |
E |
F |
G] |
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（1）画出G的原子结构示意图___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
（4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
①则用H2表示的平均反应速率为_ 。
②图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_ 
_。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 _ _（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④该反应的
△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
| l 实验编号 |
l T（℃） |
l n （CO）/n（H2） |
l P（MPa） |
| l ⅰ |
l 150 |
l 1/3 |
l 0．1 |
| l ⅱ |
l _ _ |
l _ _ |
l 5 |
| l ⅲ |
l 350 |
l _ _ |
l 5 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。
（2）写出D、E的化学式：D 、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作 ；
现象 ，离子方程式 。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化
学方程式 。
（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 （选填“△H<0”或“
H>0”）反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表
达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的 。
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2 d．使用催化剂
K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。
（2）写出F→G的离子反应方程式
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
（4）H→K2EO4过程中H2O2的作用 ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
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