有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+ 2H2O
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O
| A．① | B．①② | C．②③ | D．①②③ |
相关试题
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） |
在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) 
B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）
| A．若x=1，则P=a | B．若x=2，则P=a |
| C．若x=3，则P=a | D．若x=4，则P=a |
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
| A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1 |
| B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1 |
| C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1 |
| D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
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