某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是 ；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是 ．
（2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H2
2NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是 ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：① ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察 来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．
我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是 和 。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B中浓硫酸的作用是 。
③步骤（4）中再次通入氮气的目的是 。
④装置D的作用是 。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%（用含有m、n的代数式表示）。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 （填字母序号）。
| A． |
节约能源 |
| B． |
操作简便 |
| C． |
保护环境 |
其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 。
（2）装置B中的现象是 。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 （写名称），发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
|
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
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步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 |
底部有白色不溶物 |
\ |
|
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液 |
有 |
上层清液中一定含有氢氧化钙 |
|
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸 |
有气泡产生 |
白色不溶物中一定含有 |
【实验结论】正确的猜想是 。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 （写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（ ）的活性度，数据见如表。
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 。
学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想Ⅰ ；
猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
|
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
|
取少量滤渣样品， 。 |
。 |
猜想Ⅱ正确 |
【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和 溶液。
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为 （用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ： ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因
|
实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
取相同条件下的100mL饱和 溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃）。 |
溶液中几乎无白色浑浊物。 |
猜想Ⅰ |
|
② |
将相同条件下的 mL饱和 溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 |
溶液中出现少量白色浑浊物。 |
猜想Ⅱ成立但不是溶液变浑浊主要原因。 |
|
③ |
向90mL相同浓度饱和 溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示实验操作。 |
两电极分别有气泡冒出， 。 |
猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因。 |
|
④ |
使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。 |
两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。 |
【总结反思】
（1）白色浑浊物的成分为 （用化学式表示）。
（2）用化学方程式表示主要浑浊物的成因 。
某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ，两者反应的微观实质是溶液中的 。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
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