海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂 是 ．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 ．
（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 ．
波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰和水反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为 。
通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①天然气的主要成分 ；②引起煤气中毒的主要物质 ；
③实验室常用的溶剂 ；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。
（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①NH4HCO3由 种元素组成。
②SiO2中硅元素的化合价为 。
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。
④氧离子的结构示意图为
，则X= 。
(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态。)
主要步骤及观察到的现象如下：
I、打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量。
Ⅱ、打开活塞b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b。
Ⅲ、锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a。甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化。
Ⅳ、甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g。
请回答下列问题：
（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是________________________________；
（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________；
（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________；
（4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法___________________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
(4分)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______________。
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的 R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
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