已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3△2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
（1）A中生成氧气的化学方程式是 。
（2）实验开始，用30%的过氧化氢溶液配制100g 6%的过氧化氢溶液，量取水时，若读数如图2所示，则所配溶液中过氧化氢的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）6%．（水的密度可近似看作1g/cm3）
（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
（4）实验时，D不燃烧，可以采用 方法让D中的白磷燃烧。
（5）E中NaOH溶液的作用是 。
固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH 4Cl、Na 2CO 3、Na 2SO 4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按如图所示进行实验：
请回答下列问题：
（1）A中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式）。
（2）气体B能使无色酚酞溶液变 （填"蓝色"、"红色"或"紫色"）
（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式 。
（4）③中生成气体H的化学方程式 。
MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上，还用作催化剂和氧化剂。请回答下列问题：
（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O＝5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是 价。
（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是 。
（3）制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是 。
（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al
3Mn+2A12O3，基本反应类型是 。
硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/g |
Li2SO4 |
36.1 |
35.4 |
34.8 |
34.3 |
33.9 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
|
请回答下列问题
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是 乙 。（填“甲”或“乙”）
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是 。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是 。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是 （填字母序号）。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤
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