设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
| A．①②③⑤ | B．①④⑤ | C．①②③ | D．②③⑤ |
相关试题
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
| 反应时间／min |
n(CO)／mol |
n(H2O)／mol |
n(CO2)／mol |
n(H2)／mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
0 |
0 |
| t1 |
0.80 |
|||
| t2 |
0.20 |
A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％
在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )
| A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu |
| B．电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g |
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
下列有关说法正确的是( )
| A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．H2O既是氧化产物又是还原产物 |
| C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 |
| D．Fe2+的还原性强于Mn2+ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O |
| C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
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