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在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T(℃) |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
则下列有关叙述正确的是 ( )
A．a<0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆
D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大
下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH
)
B．25 ℃时,10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若
混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
| A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 |
| B．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 |
| C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
)增大
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