下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
相关试题
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（）
| A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 | B．溶液的酸性减弱 |
| C．白色沉淀是BaSO3 | D．FeCl3全部被还原为FeCl2 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．①③④ |
下列叙述正确的是 ( )
| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
| C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 |
| D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1 |
| B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2 |
C．反应Ⅲ：Δ Ｈ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2 |
| D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1 |
L－1KOH溶液，下列关系错误的是
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