已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) |
1.8×l0_5 |
4.9×l0_10 |
K1 = 4.3×l0_7 K2 = 5.6×l0_11 |
现维持25℃,下列有关说法正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+) = c(H2CO3)-c(CO32-) |
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) |