已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿5	4.9×l0^＿10	K1 = 4.3×l0^＿7 K2 = 5.6×l0^＿11

现维持25℃，下列有关说法正确的是 （   ）

A．NaHCO3溶液中：c(OH^－)－c(H^+) ＝ c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）