如图是关于N2+3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是
以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为
0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,下列判断正确的是
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图,下列说法正确的是
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为A.-1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.-485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-1
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该蓄电池推断错误的是:① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-=" Fe" + 2OH-③ 放电时,电解质溶 液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中