单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2014年一个电脑芯片上将会集成100亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C
Si + 2CO
②Si + 2Cl2
SiCl4
③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl
其中，反应①和③属于
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应o |
相关试题
下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是 ( )
A 测定这两种溶液的pH值 B 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2 .24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
（１）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（要求写出计算过程）。
（２）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L一1， 请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。
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