单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2014年一个电脑芯片上将会集成100亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C
Si + 2CO
②Si + 2Cl2
SiCl4
③SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl
其中，反应①和③属于
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应o |
相关试题
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）
hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
铁镍蓄电池其化学反应原理为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH) 2下列有关该电
池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，ΔH = -890．3 kJ/mol |
B．一定条件下，将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38．6 kJ/mol |
| C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571．6 kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH = 2×（-57．3）kJ/mol |
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