用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA |
| B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA |
| C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA |
| D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
相关试题
X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
| A．M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣） |
| B．气态氢化物的稳定性：M＞X |
| C．X、Y形成的化合物中只有离子键 |
| D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA |
| B．2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA |
| C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA |
| D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+ ＝2Fe3++ 2H2O ；2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法中，不正确的是
| A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 |
| B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入 Fe2+ |
| C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 |
| D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是
| A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式） |
| B．属于芳香族化合物 |
| C．可发生水解反应 |
| D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性 |
粤公网安备 44130202000953号