富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为
)是一种限量使用的铁强化剂。
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。
②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。
③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。
(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：
| 步骤 |
实验操作与现象 |
| ① |
取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液 |
| ② |
|
| ③ |
|
（Ⅰ）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：
反应类型 。某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： 。
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式 反应类型 。反应中生成的气体可以用下图所示装置检验，现象是 ，水的作用是 。除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用 检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？ （填“有”或“没有”） 
（Ⅱ）下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式 ，
反应类型_______________；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 ，
现象为 ；
（4）洗瓶中盛放的试剂为 ，作用________________________________。
（Ⅲ）某学习小组同学为了确定盐酸 、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
；
（2）C中的现象为 ，写出C中反应的化学方程式：_____________；
（3）B中的试剂为 ，作用 。
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：
回答下列问题：
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式） 。
(2) 为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。
(3) 向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是： 。
(4) 滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式） ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
施是 。
② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示) 。
为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
(5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )
| A．食盐 | B．食醋 | C．烧碱 | D．纯碱 |
粤公网安备 44130202000953号