元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
（08朝阳统一测试，27）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式：
____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
（08济南四月调研，29）氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氯氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 （填序号）
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaC1O | D．浓硫酸 |
写出加入X后发生反应离子的方程式 。
（2）加入的物质Y可以是 ，目的是
。
|
|
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计
的装置应该为 。（填“原电
池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2＋的水解，应采取的措施是 。
（08年江苏苏州等四市教学调查，21）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：
（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；
（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；
（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物沉积下来。
（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：
（5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）。
如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
⑴ 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲 ；乙 ；
丙 ；丁 。（填化学式）
⑵ 在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离
子是 。
⑶ 写出有关反应的离子方程式： 。
⑷ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。
当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方式
___________________________________________
（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl2溶液，实验现象为_____________。
（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化学式为 。
（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为 ，A、B、C 可以互称同系物吗？为什么？_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为 ？ 若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
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