在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验。
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
（选填序号）。

A．该物质中只含有碳、氢元素

B．该物质中只含有碳、氧元素

C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成

（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氢元素 g，11g二氧化碳中含碳元素 g，则该物质中氧元素（选填“含有”或“不含”）。
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为（填最简整数比）。

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用化学式填空：一种常见的复合肥等；天然气的主要成分（甲烷）

题型：未知
难度：未知

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碘酸钾（ $K I O_{3}$ ）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1） $K I O_{3}$ 中I的化合价为，含碘盐中的碘是指（填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是。
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）用冰水洗涤过滤所得 $K I O_{3}$ 晶体，其原因是。
（5）温度过高，会造成 $H_{2} O_{2}$ 利用率降低，可能的原因是。
Ⅱ测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为： $K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O + 3 I_{2}$
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L $K I O_{3}$ 溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L $H_{2} S O_{4}$ 、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的 $K I O_{3}$ 溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中 $K I O_{3}$ 完全反应）。

试管编号	1	2	3	4	5
$K I O_{3}$ 溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐。
（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是。
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾mg。该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填"符合"或"不符合"）。

题型：未知
难度：未知

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化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中 $C O_{2}$ 的含量。

资料：① $C O_{2}$ 与足量 $B a (O H)_{2}$ 反应生成 $B a C O_{3}$ 沉淀。② $N a H C O_{3}$ 与盐酸反应生成 $C O_{2}$ _.
将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量 $N a O H$ 溶液的容器中，充分反应后作待测液。
回答下列问题：
（1）装置 $B$ 中仪器①②的名称分别为和。加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、。
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置 $A$ ，则实验结果（填"偏大"、"偏小"或"无影响"，下同），若饮料未冷藏，则实验结果.
（3）装置 $D$ 的作用是，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是。若不测定 $C$ 中 $B a C O_{3}$ 的质量，只测定 $C$ 在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是。
（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是。（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在 $A ~ B$ 之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在 $B ~ C$ 之间添加盛有 $N a H C O_{3}$ 的洗气装置

题型：未知
难度：未知

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某化工厂为综合利用 $F e S O_{4}$ ,设计了以下工艺流程:

煅烧炉1中发生的部分化学反应有:
（1）煤粉、 $H_{2}$ 既是重要的化工原料又是重要的能源,氢氧燃料电池可以将能转化为电能,煤燃烧主要讲化学能转化为能.
（2）煅烧炉1中还会发生 $F e O$ 和 $C O$ 反应,其方程式为, $X$ 气体的化学式是;循环利用 $X$ 的优点是.

（3）下列金属能从 $F e S O_{4}$ 溶液中置换出 $F e$ 的是(填字母)

A．

$a$ . $A l$

B．

$b$ . $C u$

C．

$c$ . $A g$

（4）实验室模拟操作 $a$ 的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥.
（5）请设计实验证明 $(N H_{4}) S O_{4}$ 是铵态氮肥

实验步骤	实验现象	实验结论
		样品为铵态氮肥

题型：未知
难度：未知

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人类社会需要充足的能源、良好的环境
（1）我国南海蕴藏着丰富的"可燃冰"资源，"可燃冰"的成分是甲烷水合物（ $C H_{4} \cdot x H_{2} O$ ）
①下列有关 $C H_{4} \cdot x H_{2} O$ 的说法正确的是（填字母）

A．

属于氧化物

B．

在低温高压下呈固态

C．

碳元素质量分数高于甲烷

D．

$C$ 、 $H$ 、 $O$ 原子个数比为 $2 : 6 : 1$

②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为 $7.5 %$ ，则 $x$ 的值为。
③可燃冰属于（填"可"或者"不可"）再生资源。
（2） $P M 2.5$ 表示每立方米空气中直径 $\leq 2.5 μ m$ 的颗粒物含量。我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区 $24$ 小时内的 $P M 2.5$ 平均浓度在 $75 µ g / m ³$ 之内为达标。图为扬州一周 $P M 2.5$ 的实时监测数据

①从图中可知，这周 $P M 2.5$ 超标天。
②下列措施中不能降低空气中 $P M 2.5$ 的是（填字母）

A．

戴口罩

B．

禁止焚烧秸秆

C．

植树造林

（3）酸雨也是环境问题之一。
①酸雨的 $p H$ 值 $5.6$ （ $＞$ 、 $＜$ 或者 $=$ ）
②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（ $N O_{x}$ ）。汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是。
③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、 $P M 2.5$ 超标以外，还会引起的环境问题有（任写一种，下同）。因此人们开发了新能源，如。

题型：未知
难度：未知

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