铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 （填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 （填化学式）.
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量.
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是 .
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 .
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量YX2完全反应后，转移了 mol电子，则该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。
| A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
正确的操作顺序是 （填字母）
| A．⑤①②③④ | B．③⑤①②④ | C．⑤②③①④ | D．②①③⑤④ |
Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
填空回答下列问题：
（1）不用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。
（2）选何种指示剂 。（填序号）
①甲基橙 ②酚酞 ③石蕊 ④不用指示剂
（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则
（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。
（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 。（填序号）
①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗
②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗
③滴定过程中不慎有液体溅出
④滴定前仰视读数，滴定后平视读数
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）
(1)哪个学生设计的装置比较合理？ 。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因） 。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
。
已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。
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