（1）已知：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝ mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝ （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③请在右图坐标中画出1 mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系 。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式： 。
（1）下列药物：
| A．阿司匹林 | B．胃舒平 | C．青霉素 | D．吗啡。其药物功效是（填序号） |
①属解热镇痛药____________________；②属抗生素药_ _______；
③属麻醉剂___ ____________；④属抗酸药_________________________。
（2））在药物包装盒上标有_____________的表示处方药，标有__________的表示非处方药（填“OTC”或“R”）
（3）垃圾处理的基本原则：________________、________________、________________。
垃圾做一般处理的主要方法：___________________、___________________、__________________。
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）A的化学式是
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：
（3）C转化为I的离子方程式：
（4）H和I生成J的离子方程式：
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）
（2）
电解
（4）
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