(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数:______________________。(2)在[Fe(CN)6]3-中,中心原子的配位数为__________,配体的立体构型是__________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心原子的化合价为__________,内界的电荷数为__________。
有机物是产生生命的物质基础,所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答:(1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,A的名称是__________________。(2)B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀,但不能发生水解反应。B的名称是__________________,B中官能团的名称为__________________。(3)反应①是绿色植物利用太阳能,通过___________作用合成为储藏能量的B,并且释放出_________(填化学式)。从能量转化的角度分析,这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化,同时又提供能量的反应。已知:1 g B完全氧化,放出约19.2 kJ的能量,则1 mol B完全氧化将放出约________________kJ的能量。(4)C、D是生活中两种常见的有机物,二者在一定条件下反应生成有香味的F,写出这一反应的化学方程式____________________________,其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。(5)只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质,这种试剂是_________。A.新制Cu(OH)2 B.NaOH溶液C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液
铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_________(填“正”或“负”)极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e-,消耗标况下氧气_________m3。
下图为长式周期表示意图,请根据A~G元素所在位置回答下列问题。
注:答题时需将代号A~G替换为相应的元素符号(1)元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3,写出C2A4的结构式_______________。(2)元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D,写出E2D2的电子式______________。(3)元素A~G中,属于过渡元素的是_________。(4)元素B、F的非金属性强弱关系为___________,设计实验验证此结论__________________________________________________________________________________。
在标准状况下,18 g CO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2 L CO2。则原混合气体的密度是_______________;原混合气体中,CO的质量是______________g,CO2的体积是______________,碳原子和氧原子的个数比为______________。
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:①酸性:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;②中性:MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-③碱性:MnO4-+e-→MnO42-(溶液呈绿色) MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是___________________________________。(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_______。(选填编号) a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化(3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式,并配平: ________________________________________________________________________。(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式: □KMnO4+□K2S+□__________→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□__________,反应若生成5.44 g硫单质,反应过程中转移电子的物质的量为__________________。