（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。
I．肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ。
（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______（填字母）
有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3 。
（1）写出A元素的离子结构示意图
（2）C、D两种元素形成化合物的电子式
（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式
(8分)698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) ＝ 2HI(g)，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）容器的体积V＝_____L
（2）反应达到最大限度的时间是__s，该时间内平均反应速率v(HI)＝mol·L－1·s－1
（3）判断该反应达到平衡的依据是(填序号)
①
(I2)＝2
(HI)
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变
下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
、
、
②石墨和C60③水和冰
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