（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。
皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH |
1.9 |
3.7 |
4.7 |
9.3 |
--- |
| 沉淀完全时的pH |
3.2 |
8.0 |
6.7 |
11.1 |
9(>9溶解) |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。
（2）调节pH所用X可以选用 。
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3
（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式 。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)= 。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）
12分）许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：
（1）已知：NO2(g)+CO (g) 
CO2 (g) +NO (g)。
①密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 （选填“增大”、“减小”“不变”）。
②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O3
O＋O2
Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2
Ⅲ. 。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)
（2）将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式 ；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式 。
（3）室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。
①该曲线表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v = 。（保留2位小数）
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式 。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法 。
X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。
③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。
④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙。
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的电子式是___________。
（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为 （填化学式）。
（3）X2R与乙反应的化学方程式是__________________。
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是 （填一种）。
化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点。
（1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气。950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图所示、其中H2含量较多的原因是 、（用化学方程式表示）
（2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过 （填操作名称）分离出水，并回收CO2。
（3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式 ；CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②
①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－
右图是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与n（CaSO4)/n(CO)的关系图。
当n（CaSO4)/n(CO)>0．25时，产生对环境影响的气体是 ，你的理由 。
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