X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
元素性质或原子结构 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T |
与Z同周期，元素最高价是+7价 |
| W |
原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；W元素基态原子电子排布式
为______________。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B. T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D. T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为______，它所形成的晶体类型为______； Y的常见氢化物易液化的主要原因是________________________。
(4)元素X与钙元素可以形成一种离子化合物，该化合物的阴离子和CO互为等电子体，该化合物的电子式为 ；其中元素X的杂化类型是 。
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
（2）Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ρ1、ρ2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较ρ1、ρ2的大小关系： 。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
（1）已知：2NO(g)N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是 ，说明理由 。
Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素。
某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：
①滤渣A的化学成分为____________（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O、__________________________;
②滤液A中有无Fe3+？___________(填“有”或“无”），验证方法是_____________(所述验证方法需与前一空的结论一致）
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时Al3+发生反应的离子方程式为______________________。
（1）CuFeS2中Fe的化合价为_______价，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2,则该反应的氧化产物为_______________________(填化学式）。
（2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图所示装置用SO2生产硫酸。写出SO2的电极反应方程式：________，也可用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，
请回答：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边｡
Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为 ｡
（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 ｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)｡
（3）基态D原子的电子排布式为 ｡
【化学—选修2：化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)
（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 (最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3｡
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是 ｡
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：
①H++OH
H2O，
② ｡
（4）镀铝电镀池中，金属铝为 极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4-､Al2Cl7-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e- Al+4Cl-或 ｡
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的 ，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡
(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡
（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱｡
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡
①下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备， ，理论上有可能的是 (填字母序号)｡
a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3+H2SO
4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是 (填写字母序号)｡
a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡
①已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g） △H=-283kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g） △H=-296kJ·mol-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为 ｡
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母序号)｡
a．v(CO)∶v(SO2)=2∶1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为 ｡
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 ｡
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡
吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡
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