(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,写出下列反应的方程式(1)(OCN)2 + KI (2)AgCN (3)(SCN)2 + H2O
下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素,用元素符号或化学式填空。
(1)在①~⑩元素中金属性最强的金属元素是 ;第一电离能最小的元素是 ;电负性最强的元素是 (2)在①~⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ;(3)①形成的气态氢化物的结构式是 ;其中心原子采取 杂化,空间构型为 (4)①和②形成的化合物是 晶体,电子式是 ;①和④、②和④可形成 (填“离子”或“共价”)化合物,是 晶体,熔点高的是 ,理由 。
有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该结构单元平均是由 个金属原子组成。
金属晶体的最密堆积的配位数是 ,空间利用率是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是 。(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。(4)以极性键相结合,具有v型结构的极性分子是 。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。
(1)有下列八种物质:①MgCl2晶体 ②干冰③NaOH晶体 ④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体其中属于离子晶体的是 ;属于分子晶体的是 ,属于原子晶体的是______。(2)在相同条件下,SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比,SO2的溶解度大,请从分子性质的角度阐述理由