绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是           _________________________             ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________            。
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                                       。
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离                         ；
②在滴定实验中不能选择         式滴定管，理由是                                 ；
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                 （用小数表示，保留两位小数）。