A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。
（1）写出A和D的结构简式：A 、D ；
（2）CH2=CH2→A的化学方程式是： ，该反应的
类型是： 反应。
（3）A→C的化学方程式为： ，该反应的
类型是： 反应。
科学家正在研究温室气体
和
的转化和利用。
（1）
和
所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
（2）下列关于
和
的说法正确的是(填序号)。
a．固态
属于分子晶体
b．
分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以
熔点低于
d． 和 分子中碳原子的杂化类型分别是 和
（3）在
基催化剂作用下，
和
反应可获得化工原料
和
.
①基态
原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族。
②
能与
形成正四面体形的配合物
,1
中含有
键。
（4）一定条件下，
和
都能与
形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
与
形成的水合物俗称"可燃冰"。
①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的"可燃冰"，有科学家提出用
置换
的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586
，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。
是常见的六种元素。
（1）
位于元素周期表第周期第族。
（2）
的基态原子核外电子排布式为；
的基态原子最外层有个电子。
（3）用">"或"<"填空：
| 原子半径 |
电负性 |
熔点 |
沸点 |
| 金刚石晶体硅 |
|
（4）常温下，将除去表面氧化膜的
、
片插入浓
中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（
）随时间（
）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0- 时，原电池的负极是 片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的 向极移动， 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。
(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
| 化学键 |
||||
| 键能/ |
412 |
348 |
612 |
436 |
计算上述反应的＝
。
（2）维持体系总压强恒定，在温度
时，物质的量为
、体积为
的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为
，则在该温度下反应的平衡常数
＝(用
等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。
②控制反应温度为600℃的理由是。
（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：
，
。新工艺的特点有(填编号)。
① 与
反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于资源利用
Ⅰ.请回答：
（1）的电子式。
（2）镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(___)＋(___)
+____＝(___)
＋(___)
↑＋
Ⅱ．化合物甲和都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和
反应生成甲。甲与水反应可产生
，甲与
反应可得到
。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的
。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与反应得到
的化学方程式。
（3）与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
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