（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。
（共8分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS
Na2Sx。
(1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________；
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。
（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示 
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点，a 12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
（每空2分，共4分）
（1）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； |
| C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从
合成
。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B________ _、D_____ ____。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：
。
(4)试写出C
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
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