请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色。（图中其它生产物未列出）
（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式
（3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是 ，写出其反应的离子方程式
（4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2 14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
| |
镁的质量 |
酸量 |
开始的反应速率 |
产生H2总量 |
| Ⅰ |
0.24g |
HCl： 0.2 mol/L 100mL |
ν1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24g |
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL |
ν2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：ν1 ν2、n1 n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
① ②
根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体
已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：
（1） 若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是 （写化学式），该氢化物中A元素的化合价为
（2） 若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是 （写化学式）
（3） 若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是 （写名称）
（4） 若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，
① 推出B是 （写化学式）；
② 写出B→C的反应方程式： ；
③ 若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到 现象，化学方程式为：
；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：
④ 若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是 （填编号）
| A．H2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．CO |
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