实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为 。
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25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COOH－）+c（OH－） |
| C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COOH－）= c（OH－） > c（H+） |
2HI（g） △H < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
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