下列有关实验操作的叙述正确的是
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
| D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 |
相关试题
水的电离过程为H2O
H++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．35℃时，c(H+)>c（OH-） |
C．水的电离度 ＞ |
D．水的电离是吸热的 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（）
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱溶液 | B．加入金属锌 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混
合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )
| A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 |
| B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 |
| D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
粤公网安备 44130202000953号