为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。
（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、 ；试剂X是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，
观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是：
（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV 。 （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓硫酸 | D．酸性KMnO4溶液 |
（3）能说明SO2气体存在的现象是 。
（4）使用装置II的目的是 。
（5）使用装置III的目的是 。
（6）确定含有乙烯的现象是 。
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
①A中碎瓷片的作用是 。
②B中反应类型是 。C中实验现象是 。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： ；（3）用空气吹溴水到SO2溶液中的化学方程式： ；（4）把干海带放在 （仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式
（5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和 。
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是 。
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）
以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：
已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102。
（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_________________；反应类型____________；
（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式______________________________、____________________________；
（3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________________；
（4）在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用_______________________；
（5）根据阿司匹林的结构推测其性质___________；
| A．与纯碱溶液能反应 | B．不能发生加成反应 |
| C．能与氯化铁发生显色反应 | D．水解反应 |
E．不能发生银镜反应 F．能发生消去反应
（6）取2.000 g水杨酸、5.400 g乙酸酐反应，最终得到产品1．566 g。求实际产率_________；
某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1
（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）
| A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 |
| B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 |
| C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 |
| D．滴加盐酸不宜过快 |
（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。
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