某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2
| A．①②③ | B．①③ | C．②④ | D．①③⑤ |
相关试题
下列有关说法中正确的是
| A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
| B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C．向浓度均为0.1 mol· 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
| D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 |
B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， 水解程度减小，溶液的pH减小 |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O= ＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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