NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 分子中含共价键总数为6NA |
| B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA |
| C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
| D．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA |
相关试题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）。
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
在下列各组的比较中，前者比后者大的是 （ ）。
| A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 （ ）。
| A．c（Na＋）＝2c（CO32-） | B．c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（CO32-）＜c（HCO3-） | D．c（OH－）＞c（H＋） |
T ℃时在2 L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。
则下列结论正确的是 （ ）。
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1 |
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） 2Z（g） |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 |
CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （ ）。
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