甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关 系如下图所示（某些产物略去）。
请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式： 。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。
③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是： （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 
丙(g) + H2(g)，得到如下数据：
①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极;
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ;
④电极c的质量变化是 ；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么? 。
从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有
（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为 ，稀释105倍后溶液的pH为
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C(OH－)为 mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝ 。
（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：
②NaHCO3溶于水： ③NaHSO4溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：
）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
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